Sodium Bicarbonate

Natriumhydrogencarbonat, häufig auch Natron

Sodium Bicarbonate ist die internationale Bezeichnung für Natriumhydrogencarbonat. Der Stoff besteht aus Natrium-, Wasserstoff-, Kohlenstoff- und Sauerstoffbestandteilen und gehört chemisch zu den Hydrogencarbonaten.

Natriumhydrogencarbonat ist ein anorganischer, mineralischer Rohstoff. Für kosmetische Anwendungen wird es in der Regel industriell aus mineralischen Ausgangsstoffen hergestellt und anschließend gereinigt. Es liegt als weißes, feines und wasserlösliches Pulver vor.

In der Naturkosmetik wird Sodium Bicarbonate vor allem in Deodorants, Badeprodukten, Pulvern und teilweise in Zahn- oder Körperpflege eingesetzt. Besonders bekannt ist sein Einsatz in Deocremes.

Dort beeinflusst Natron vor allem das Milieu auf der Haut. Es reagiert alkalisch und erhöht den pH-Wert in seiner unmittelbaren Umgebung. Dadurch können Bedingungen entstehen, unter denen sich bestimmte geruchsbildende Prozesse weniger günstig entwickeln. Natron verhindert jedoch nicht die Schweißbildung und ist kein Antitranspirant.

In wasserfreien Deocremes wird Sodium Bicarbonate meist als feines Pulver in eine Fett- oder Ölgrundlage eingearbeitet. Es löst sich darin nicht vollständig, sondern bleibt fein verteilt. Erst bei Kontakt mit Hautfeuchtigkeit kann es sich teilweise lösen und seine alkalische Wirkung entfalten. Die Korngröße und eine möglichst gleichmäßige Verteilung sind deshalb für das Hautgefühl wichtig.

Die Konzentration spielt bei diesem Rohstoff eine wesentliche Rolle. Höhere Mengen können die deodorierende Wirkung verstärken, erhöhen aber auch das Risiko für Hautreizungen. Besonders empfindliche, frisch rasierte oder bereits gereizte Haut kann auf Natriumhydrogencarbonat mit Brennen, Rötung oder Trockenheit reagieren.

Sodium Bicarbonate wird deshalb nicht in jeder Deorezeptur gleich hoch dosiert. Seine Verträglichkeit hängt von der Menge, der Partikelgröße, der übrigen Rezeptur und der individuellen Hautempfindlichkeit ab.

In Badeprodukten kann Natron außerdem den pH-Wert des Wassers beeinflussen und Bestandteil von Brausemischungen sein. Zusammen mit einer Säure reagiert es unter Freisetzung von Kohlendioxid. Dadurch entsteht der typische Sprudeleffekt von Badebomben.